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　今回開発したリチウム-銅二次電池では、金属リチウムからなる負極側に有機電解液を、金属銅からなる正極側に水性電解液を用い、両電解液を固体電解質の壁で仕切り、両電解液の混合を防いだ。固体電解質の壁はリチウムイオン（Li+）だけを通すので、銅イオン（Cu2+）は有機電解液に到達せず、電池内の反応は支障なく進んだ。この電池の正極側の放電容量密度は、843mAh/g（正極で反応した銅重量あたり）であり、従来のリチウムイオン電池の5倍以上と大容量である。また、100回の充放電試験後も、放電容量の低下は微小であった。さらに、従来のリチウムイオン電池は、電極の構造が複雑なため寿命の尽きた同電池のリサイクルは極めて困難であるが、今回開発の電池は、電極には単純な金属リチウムと銅だけを用いているので、低コストで生産でき、簡単なプロセスでリサイクル可能である。 　本研究成果は、2009年8月26～27日（現地時間）に米国サンノゼで開催されるIBM社主催のScalable Energy Storage大会で発表される。 左図：新型「リチウム-銅二次電池」の構成、右図：従来技術との性能比較 単位は正極に使う活物質の重量あたりの放電容量（mAh/g） 開発の社会的背景 　リチウムイオン電池は携帯電話やノートPCなどに広く使われ、電気自動車用途に向けて大容量化の研究開発が行われている。しかし、現在のリチウムイオン電池には、正極にコバルトやマンガンなどを用いるという資源的な問題があるほか、高温焼結と微細な構造の制御など、複雑かつ高コストな製造プロセスが必要である。また、数百から数千回の充放電後、寿命の尽きた電池をリサイクルする際の問題として、活物質と導電助剤、カーボン、集電極との分離が難しい点が挙げられる。このような問題を克服するため、リサイクルが容易で、低コスト、大容量のリチウム電池の開発が望まれている。 研究の経緯 　産総研エネルギー技術研究部門では、次世代「リチウムイオン電池」の研究開発の過程で、電極材料をナノ構造化することで電池の大出力化が期待できることを示した（2005年1月18日、2007年11月19日、2008年8月27日 産総研プレス発表）。また、電気自動車用として、さらに大幅なエネルギー密度の向上が可能となる「リチウム－空気電池」（2009年2月24日 産総研プレス発表）の研究開発も行ってきた。これらのリチウム電池研究開発のポテンシャルを活かして、容易にリサイクルできる大容量リチウム電池の研究開発を行っている。 　なお、今回の研究の一部は、独立行政法人 日本学術振興会(JSPS)の科学研究費補助金により行った。 研究の内容 　今回、金属リチウムからなる負極側に有機電解液、金属銅からなる正極側に水性電解液を用い、両電解液を固体電解質の分離壁で仕切る構造の二次電池を開発した。分離壁により両電解液は混合しない。また、固体電解質壁はリチウムイオン（Li+）だけを通し、銅イオン（Cu2+）は有機電解液に到達しないため、安定した電池反応（充放電反応）が実現した。 　充電時の電極における反応は次のようになる。 １）負極での反応：Li+ + e- → Li リチウムイオン（Li+）は正極側の水性電解液から固体電解質壁を通り抜けて負極表面に達し、そこで配線から電子e-が供給されて、金属リチウム（Li）の析出反応（めっき）が起こる。 ２）正極での反応：Cu  → Cu2+ +  2e- 金属銅が銅イオン（Cu2+）として水性電解液に溶解し、電子e-は配線に供給される。 　放電時の電極反応は次のようになる。 １）負極での反応：Li → Li+ + e- 金属リチウムがリチウムイオンとして有機電解液に溶解し、電子e-は配線に供給される。溶解したリチウムイオンは固体電解質を通り抜けて正極側の水性電解液に移動する。 ２）正極での反応：Cu2+ +  2e- → Cu 銅イオンは正極側の水性電解液から正極表面に達し、そこで配線から電子e-が供給され、金属銅の析出反応（めっき）が起こる。 図１　今回開発した電池の充電・放電曲線(左)と、充電・放電特性(右) 　今回開発したリチウム-銅二次電池の、正極の放電容量密度は約843 mAh/gとなり、充電容量密度も約843 mAh/g（正極で反応した銅重量グラムあたり）となった。この放電容量は、従来型のリチウムイオン電池の正極容量（120～150 mAh/g：文献値）に比べると大幅に増加している。右図に示すように100回の充電・放電後も、放電容量の低下は極めて微小であった。 　このリチウム-銅二次電池は、電極に単純な金属のみを使っている。充電と放電の過程では、金属と金属イオンとの変化、すなわち金属の溶解・析出反応（めっき）を利用しているため、使用後も活物質は金属のままであり、電極金属のリサイクル（活物質の回収と再生）が容易である。また、水性電解液と有機電解液は固体電解質の分離壁で仕切られており、両者を個別に再生できる。これらにより、従来電池と比較してリサイクルが極めて容易であり、リサイクルコストを極めて低く抑えることができる。 　この電池の充電・放電反応は、金属表面での金属イオンの溶解と、金属表面が金属イオンによって「めっき」される反応だけであり、化合物形成のような複雑な過程がないため、理論的には大きな電流密度での使用も可能である。ただし、現段階では固体電解質の分離壁のリチウムイオンの伝導率が十分ではなく、今後、出力密度を改良していく必要がある。 今後の予定 　今回開発したリチウム-銅二次電池は、放電容量は従来のリチウムイオン電池の5倍以上と大きいが、電気自動車などのハイパワー用途には、さらに出力密度を向上させることが必要である。このためには、分離膜として用いた固体電解質のリチウムイオン伝導率を高めることが必要となる。産総研ではリチウム-銅二次電池の高出力化を目指して、今後さらに研究開発を進める予定である。 用語の説明 ◆リチウムイオン電池   現行の電池の中で最も高い作動電圧(3-4V)を有し、コバルト酸リチウムに代表される遷移金属酸化物を正極、黒鉛系炭素材料を負極として、非水系電解液を構成材料とした二次電池。充電時に正極から負極へ、放電時に負極から正極へリチウムイオンが移動することにより電池として作動する。1990年代初めに実用化され、電池体積あるいは重量当たりに取り出せるエネルギー（エネルギー密度）が他種の電池に比べ格段に大きいことから、携帯電話、ノートPC等のモバイル機器の電源として必要不可欠なものとなっている。[参照元へ戻る] ◆リチウム資源の制約   リチウムの可採年数（＝埋蔵鉱量÷生産量）は、2005年の時点で265年（出典：Mineral Commodity Summaries 2005）とされているが、携帯機器、ノートPCなどよりはるかに大容量の二次電池を必要とするプラグインハイブリッド車、電気自動車などへの適用が本格化すると、石油より早期に生産ピークを迎え、厳しい制約を受ける資源になると予想されている。[参照元へ戻る] ◆固体電解質   電解質とは塩化ナトリウム(NaCl)のように、水に溶かした時にイオンになるものをいう。電解質の水溶液は電気（イオン）が流れる。「固体電解質」とは固体状態のままでイオンが流れる（移動する）物質である。例えば、β-アルミナは、ナトリウムイオンを透過する固体電解質としてナトリウム-イオウ電池に用いられている。[参照元へ戻る] ◆mAh/g   放電容量密度の単位。重量（グラム）当たりの放電容量（ミリアンペア時間）である。この研究では、正極の放電容量密度は、正極の放電容量／正極活物質（充電の時に溶解したCu2+）の重さで計算している。一方、リチウムイオン電池の正極の放電容量密度は放電容量／正極活物質の重さで計算している。[参照元へ戻る] ◆活物質   電解質との化学反応によって、電子を放出したり、取り込んだりする物質。電子を出す活物質を負極活物質、電子を取り込む活物質を正極活物質という。リチウム-銅二次電池では、負極活物質として金属リチウムを、正極活物質として銅を用いる。代表的なリチウムイオン電池は、例えば、負極活物質として炭素、正極活物質としてコバルト酸リチウムなどのリチウム遷移金属酸化物を用いている。[参照元へ戻る] 関連記事リサイクルが容易なリチウム－銅二次電池[PDF:1.2MB]リチウムと水の反応を制御してクリーンな水素を製造する新しい構造の高性能「リチウム－空気電池」を開発 お問い合わせお問い合わせフォーム 産総研について アクセス 調達情報 研究成果検索 採用情報 報道・マスコミの方へ メディアライブラリー お問い合わせ English ニュース お知らせ一覧 研究成果一覧 イベント一覧 受賞一覧 研究者の方へ はじめての方へ 研究成果検索 研究情報データベース お問い合わせ 採用情報 ビジネスの方へ はじめての方へ 研究成果検索 事例紹介 協業・提携のご案内 お問い合わせ AIST Solutions 一般の方へ はじめての方へ イベント情報 スペシャルコンテンツ 採用情報 お問い合わせ 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